Cochez la (les) bonne(s) proposition(s) puis cliquez sur le bouton "Test". Le nombre de réponses correctes (cases cochées ou non) vous sera indiqué dans un cadre ci-dessous. Toutefois, vous ne devez passer à la question suivante que lorsque toutes vos réponses seront correctes ceci afin de connaître au terme de l'exercice votre score.
L'illustration ci-dessous correspond à la réaction
chimique entre l'aluminium et le diiode.
Elle démarre quand on met une
goutte d'eau sur le mélange des réactifs.
La réaction schématisée met elle en évidence un
réactif limitant ?
Consulter, si nécessaire, Aidechim pour avoir des précisions sur ce qu'est un
réactif limitant (glossaire).
Quel est le réactif limitant ?
Regardez à nouveau attentivement l'illustration.
Quelle est l'équation-bilan qui correspond à
cette illustration ?
Pour répondre à cette question vous devez consulter la vidéo de la réaction correspondante.
La
réaction chimique est ...
Quelle est la quantité de matière d'aluminium présente
initialement ?
Vous pouvez consulter le protocole expérimental de cette réaction.
Quelle est la quantité de matière de diiode présente
initialement ?
Vous avez oublié la masse de diiode utilisée ? N'hésitez
pas à reconsulter le protocole expérimental !
Dans ces conditions, quelle est la composition du
système en fin de réaction ?
Rappel : l'équation-bilan est :
La réaction décrite dans le protocole expérimental, se fait-elle avec un réactif limitant ? Si oui, quel est ce réactif ?
Quelle est la masse de triiodure d'aluminium obtenue (en
supposant le rendement de la réaction de 100 %) ?
Indication : calculer, au
préalable, la masse molaire du triodure d'aluminium.